1、一、關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。

2、 二、方程或方程組法 根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

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3、 三、守恒法 化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。

4、巧用守恒規(guī)律，常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

5、 四、差量法 找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。

6、其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。

7、 差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。

8、它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

9、 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題 六、極值法 巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。

10、 七、十字交叉法 若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。

11、 若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有： 十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。

12、若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。

13、 使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。

14、它多用于哪些計(jì)算？ 明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。

15、 十字交叉法多用于： ①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。

16、 ②有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。

17、 ③有關(guān)混合烴組成的求算。

18、(高二內(nèi)容) ④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。

19、 例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷： 八、討論法 討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。

20、解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。

21、 例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？ 最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

22、 解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說(shuō)明NO2過(guò)量15mL。

23、 設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

24、 解法（二）： 設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL） （1）設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。

25、 （y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL） （2）若NO2過(guò)量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。

26、 O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。

27、 【評(píng)價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡(jiǎn)化計(jì)算。

28、凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。

29、 無(wú)論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。

30、 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL） 原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。

31、解題沒有一成不變的方法模式。

32、但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式。

33、“題示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。

34、希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來(lái)摘取智慧的果實(shí)。

35、 聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟： （1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。

36、 （2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。

37、 （3）充分思維，形成解題思路。

38、 （4）選擇方法，正確將題解出。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。