1、PH

(資料圖)

2、什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

3、H2O+ H2O=OHˉ+H3O＾

4、由于水合氫離子（H3O）的濃度是與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：

5、H2O=OHˉ+H＾

6、此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為“氫氧化物離子”。

7、利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

8、由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

9、KW=K×H2O KW = H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)

10、也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾 離子和10－7摩爾OHˉ離子。

11、在中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。

12、如：

13、假如有過(guò)量的氫離子 ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子 游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子 并使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即時(shí)

14、因此，PH值是氫離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：pH=-lgN

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。