你們好，最近小活發現有諸多的小伙伴們對于酸堿鹽化學性質總結，酸堿鹽這個問題都頗為感興趣的，今天小活為大家梳理了下，一起往下看看吧。

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1、電離公式：“電離，遇水即離”是指酸、堿、鹽溶于水時會同時電離，而不是通電后才電離。

2、酸堿鹽溶液導電的原因公式：“溶液能導電，原因仔細鑒定。光有離子是不夠的，自由運動才是關鍵。”說明：“光有離子是不夠的，自由移動是關鍵”是指如果溶液中有離子，如果這些離子不能自由移動，

3、該溶液仍然不能導電。只有當溶液中有自由運動的離子時，溶液才能導電。

4、濃鹽酸的特征配方：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什么，就是一小滴鹽酸。"注：如果將"是一小滴鹽酸"改為"是一小滴硝酸"，則成為濃硝酸的特性。

5、濃硫酸的特征式為：“無色粘稠油狀液體，不易揮發，吸水；腐蝕皮膚碳化，用布沾硫酸擦拭。“說明：“吸水”是指濃硫酸具有吸水性，因此推斷濃硫酸可以用作干燥劑。”“用布擦拭皮膚”是指如果皮膚被硫酸污染，

6、立即用布擦去，然后用水沖洗。而不是像其他酸一樣，先用水洗。

7、指示劑在酸堿溶液中變色的公式：“石蕊在酸中變紅，酚酞在酸中消失；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿變紅。“注：“無痕跡”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)。”石蕊遇堿”和“酚酞遇堿”，其中堿是指堿溶液。

8、如果是不溶性堿，指示劑不能變色。

9、稀釋濃硫酸的配方是：“稀釋濃硫酸時，應防止酸液濺出，同時將濃酸注入水中并攪拌”。說明：“應防止濺酸”因為濃硫酸溶于水時會釋放大量熱量。如果在濃硫酸中注入水，水的密度比濃硫酸小，會浮在酸上。

10、溶解時釋放的熱量會使水立即沸騰，并使硫酸液滴四處飛濺。

11、硝酸和濃硫酸與金屬反應：“硝酸和濃硫酸氧化性很強，遇到金屬后，原水不產生氫氣。”說明：“不含氫的原水”是指生產不含氫的水。

12、金屬活性序列的意義及應用公式：1意義：“金屬位置越高，金屬活性越強。”2應用：金屬與酸的置換反應：“氫之前，金屬可以放氫，氫之后，金屬不反應。”(2)金屬與鹽的置換反應：“前面的金屬是單質，后面的金屬鹽溶液，

13、除鉀、鈣、鈉、鋇外，置換反應成立。說明：“背金屬的鹽溶液”是指背金屬形成的鹽必須是可溶的，不可溶的鹽不能與金屬發生反應。“除了鉀、鈣、鈉和鋇”是指在金屬活性序列中，

14、排在第一位的鉀、鈣、鈉和金屬鋇都很活躍。當它們被放入鹽酸溶液中時，它們首先與溶液中的水反應，不能取代鹽中的金屬，所以這四種金屬應該被除去。

15、氫氧化鈉的特性及其通用名式：“白色易溶，放熱，吸水潮解，有澀味。”因為腐蝕，有一個俗稱：燒堿燒堿。說明：“可溶放熱”是指氫氧化鈉溶于水，溶解時放出大量熱量。

16、鹽和堿的溶解度定律的公式是：“鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽溶于水是看不到的。硫酸鋇、氯化銀、白色沉淀。碳酸鉀溶于鈉和銨，碳酸鋁和碳酸鐵無痕跡。要問有多少堿是可溶的，就在鉀、鈉、鋇、鈣和銨中找。”描述：“硫酸鋇，氯化銀，

17、“白色沉淀明顯”是指只有硫酸鋇不溶于硫酸鹽，其余均可溶；只有氯化銀不溶于鹽酸鹽(氯化物)，其余均可溶。“碳酸鈉鉀溶于銨，碳酸鋁鐵不可見”是指只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨溶于水。

18、碳酸鋁和碳酸鐵不存在或遇水分解，其余不溶于水。“要問堿溶多少，在鉀、鈉、鋇、鈣、銨中找”是指只有四種堿是溶的，分別是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨，氫氧化鈣微溶，其他堿都不溶。

以上就是酸堿鹽這篇文章的一些介紹，希望對大家有所幫助。

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